سولفوریک اسیدمرک کد100731
انواع اسید سولفوریک:
یکی از پرکاربردترین مواد شیمیایی مصرفی در صنایع مختلف، اسید سولفوریک می باشد. اسید سولفوریک یک اسید بسیار قوی معدنی است که به صورت طبیعی در گازهای خارج شده از آتشفشان وجود دارد و آن را با نام های دیگری نظیر: جوهر گوگرد، اسید باتری، سولفات هیدروژن، اسید سولفین، روغن ویتریول یا روغن زاج و سولفوریک اسید می شناسند که دارای فرمول مولکولی (H2SO4)می باشد. اسید سولفوریک یکی از انواع اسیدهاست و ماده ای به شدت خطرناک است که تمایل زیادی به ترکیب با آب دارد، اما واکنش سولفوریک اسید با آب به شدت گرماده می باشد. پودر اسید سولفوریک یا ماده موثره آن در بازار عرضه نمی گردد و این ماده بیشتر به صورت مایع به فروش می رسد. این ماده با توجه به درصد خلوص خود، از نظر ظاهری در طبیت به فرم های مختلفی می باشد، که از بی رنگ تا قهوه ای تیره، روغنی، متراکم، بدون بو و خورنده است. اما به صورت کلی اسید سولفوریک به فرم مایع بی رنگ در نظر گرفته می شود. این ماده با هر نسبتی در آب قابل حل است و محلول در آب می باشد، بنابراین محلول های اسیدی مختلفی تولید می کند. اسید سولفوریک ویسکوز دارای گرانروی بالایی است و بسیار قطبی می باشد. یک قطر دی الکتریک در حدود 100 دارد و این ماده از هدایت الکتریکی بسیار بالایی برخوردار است، به گونه ای که در اثر تفکیک از طریق پروتون سازی طی فرآیند اتوپروتولیز ایجاد می شود. اسید سولفوریک رایج ترین ماده شیمیایی برای کاهش pH در تصفیه آب و فاضلاب و پساب است.
ساختار اسید سولفوریک:
سولفوریک اسید از یک اتم گوگرد، چهار اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن تشکیل شده است. اتم گوگرد از طریق پیوندهای دوگانه و دو گروه هیدروکسیل (OH) از طریق پیوندهای ساده یگانه به دو اتم اکسیژن متصل می شوند. این ماده اسید دیپروتیک است، زیرا می تواند دو پروتون آزاد کند.
نحوه صحیح رقیق سازی اسید سولفوریک:
به منظور رقيق سازی اسيد سولفوريك هرگز نباید به آن آب اضافه شود، زیرا سریعا با آب واکنش می دهد و باعث پاشش و جوشش اسيد می شود. نحوه ی صحیح رقیق سازی اسیدها به گونه ای است که اسيد کم کم به آب اضافه شود. یعنی در ظرف ابتدا آب باشد و سپس اسید.
اسید سولفوریک 98:
اسید سولفوریک 98% کاملا خورنده است و بخشی از باران اسیدی را تشکیل می دهد. قطره های آب به هنگام بارش با آلاینده های هوا، واکنش می دهند و اسید تولید می کنند. در واقع هر چقدر دما بالاتر رود، میزان واکنش بین قطرات و آلاینده های هوا بیشتر می شود. سولفوریک اسید در لیست مواد خطرناک قرار دارد. به اسید سولفوریک 98 درصد، اسید سولفوریک خالص نیز گفته می شود. سولفوریک اسید کد 100731 مرک
تولید اسید سولفوریک:
تولید اولیه اسید سولفوریک با استفاده از واکنش آب با سولفورتری اکسید، توسط جابرابن حیان در سالیان گذشته رخ داده است. این ماده با روش های مختلفی از جمله فرآیند مجاورت یا تماس، فرآیند اسید سولفوریک مرطوب، فرآیند محفظه سرب و برخی روش های دیگر نیز تولید می شود.
در واقع مهم ترین منبع تولید اسید سولفوریک، استفاده از گوگرد و بازیافت آن از گاز طبیعی و روغن است، که آن ها نیز حاوی ترکیبات گوگرد هستند. منبع مهم دیگر برای تولید اسید سولفوریک، دی اکسید گوگرد حاصل از پالایش فلز است. در واقع بسیاری از سنگ های فلزی به عنوان سولفیدها به وجود می آیند و برای تشکیل اکسید و دی اکسید گوگرد به کار می روند. گیاهانی که به طور سنتی دی اکسید گوگرد را به جو منتقل می کنند، آن را به عنوان اسید سولفوریک بازیابی می کنند. در برخی کشورها مانند چین، بیشتر اسید سولفوریک آن ها را از سنگ چخماق، سنگ آهن و سولفید آهن ساخته می شود. اسید سولفوریک به طور طبیعی در اثر اکسیداسیون مواد معدنی سولفید در سنگ ها ایجاد می شود. اسید سولفوریک رقیق نیز در اثر رطوبت با اکسیداسیون دی اکسید گوگرد (از سوختن سوخت ها) در جو ایجاد می شود و در نهایت به صورت “باران اسیدی” رسوب می کند.
تولید سولفوریک اسید با استفاده از گوگرد:
هنگامیکه گوگرد در مجاورت اکسیژن، اکسید می شود، گوگرد دی‌اکسید به دست می‌آید. گوگرد مذاب در کوره ریخته می شود و در انفجار هوای خشک سوزانده می شود. سپس گوگرد دی‌اکسید در مجاورت کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن اضافی به گوگرد تری اکسید، تبدیل می شود. از واکنش گوگرد تری‌اکسید با آب، محلول سولفوریک اسید به دست می آید.
همچنین از واکنش گاز گوگرد دی‌اکسید باهیدروژن پراکسید یا آب اکسیژنه نیز اسید سولفوریک تولید می شود.
نقد و بررسی‌ها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.