باریم کلرید کد 101719 مرک
کلرید باریم (به انگلیسی: Barium chloride) با فرمول شیمیایی BaCl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۲۰۸٫۲۳ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است.
کلرید باریم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی BaCl2 است که یکی از رایج ترین نمک های محلول در آب باریم می باشد. نمک های باریم به شکل جامد سفید و سمی بوده و رنگ زرد مایل به سبز را به شعله می بخشد. کلرید باریم یک عامل اکسید کننده است و در حضور یک اسید قوی ، گاز دی اکسید کلر آزاد می نماید که قابل انفجار است. Barium chloride به عنوان یک نمک ارزان و محلول باریم، کاربرد گسترده ای در آزمایشگاه دارد و معمولاً به عنوان آزمایشی برای یون سولفات استفاده می شود.
باریم کلراید در تماس با رطوبت ابتدا به دی هیدرات BaCl2(H2O)2 تبدیل می شود. نمک های باریم (Ba) دارای طیف وسیعی از حلالیت ها در آب هستند. فلز Ba در آب نامحلول اما در الکل محلول است. سه نمک Ba با انحلال کمتر عبارتند از سولفات، کربنات و سولفید. باریم به دلیل واکنش پذیری بالا به عنوان فلز در محیط یافت نمی شود بلکه در حالت ترکیبی با عناصر دیگر وجود دارد. ترکیبات باریم مانند استات باریم، کلرید باریم ، سیانید باریم، هیدروکسید باریم و اکسید باریم، کاملاً در آب محلول هستند.
فرمول شیمیایی و ساختار باریم کلرید کد 101719 مرک
فرمول شیمیایی باریم کلرید BaCl2 است و جرم مولی آن ۲۰۸٫۲۳ گرم بر مول است. این نمک از یک کاتیون باریم (+Ba2) و یک آنیون کلر (Cl-) تشکیل می شود. نمک باریم دارای فرم دی هیدرات با جرم مولی ۲۴۴٫۲۶ گرم در مول است. این ماده پس از حل شدن به صورت آنیون های کلرید و کاتیون های باریم جدا می شود به طوری که در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد، حلالیت کلرید باریم در آب تقریباً ۳۵۸ گرم در لیتر است. با این حال، حلالیت این ماده در آب وابسته به دما است. در دمای ۱۰۰ درجه سانتیگراد، حلالیت باریم کلراید در آب معادل ۵۹۴ گرم در لیتر است. این ترکیب در متانول نیز قابل حل شدن است اما در اتانول محلول نیست. کلرید باریم بی آب در یک ساختار کریستالی متعامد متبلور می شود. با این حال، تشکیل دی هیدرات کلرید باریم دارای ساختار کریستالی مونوکلینیک است.
برای حل شدن یک جامد در یک حلال باید انرژی کافی برای غلبه بر نیروی جاذبه بین یون های شبکه موجود باشد. از این رو، نمک کلرید باریم تقریبا در آب سرد نامحلول و کم محلول است اما با افزایش دمای آب، انحلال پذیری آن نیز افزایش پیدا می کند.
خطرات باریم کلراید بر سلامت انسان
یون +Ba2 و ترکیبات محلول باریم (به ویژه کلرید، نیترات، هیدروکسید) برای انسان سمی هستند. کلرید باریم سمی ، محرک چشم، پوست و غشای مخاطی است. در صورت استنشاق، بلعیدن یا جذب از طریق پوست ممکن است کشنده باشد. مسمومیت با آن می تواند بر کلیه ها، قلب و عروق و سیستم عصبی مرکزی تأثیر بگذارد. مقادیر کمی باریم محلول در آب ممکن است باعث شود فرد دچار مشکلات تنفسی، افزایش فشار خون، تغییرات ریتم قلب، تحریک معده، ضعف عضلانی، تغییر در رفلکس‌های عصبی، تورم مغز و کبد، آسیب کلیه و قلب شود. ثابت شده که باریم باعث سرطان در انسان نمی شود.
روش تولید باریم کلرید
در مقیاس صنعتی ، از طریق فرآیند دو مرحله ای از باریت تهیه می شود:
مرحله اول:
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
مرحله اول واکنش به دمای بالا نیاز دارد.
مرحله دوم:
BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S
به جای HCl می توان از کلر استفاده کرد.
از واکنش هیدروکسید یا کربنات باریم با اسید هیدروکلریک نوع هیدراته این ماده تولید می شود.
کاربردها باریم کلرید کد 101719 مرک
اگرچه این ماده محصولی ارزان قیمت است، اما سمیت آن باعث میشود کاربرد محدودی در آزمایشگاه و صنعت پیدا کند. در صنعت، از این ماده در:
تصفیه محلول آب نمک
ساخت نمک های عملیات حرارتی
سخت شدن فولاد
استفاده میشود.
از دیگر کاربردهای باریم کلرید می توان به استفاده در، تصفیه آب و پساب ، تولید پایدار کننده های pvc، روان کننده های روغنی ، کرومات باریم و فلوراید باریم اشاره کرد.
نکات ایمنی باریم کلرید
نمک های باریم محلول در آب بسیار سمی هستند. سولفات سدیم و سولفات منیزیم پادزهر بالقوه هستند زیرا آنها سولفات باریم BaSO4 را تشکیل می دهند که به دلیل عدم حلالیت آن نسبتاً غیر سمی است.
استنشاق ، بلع ، تماس پوستی و چشمی آن میتواند منجر عوارض در بدن انسان شود. تحریک چشم و پوست ، سیستم تنفسی، سوختگی پوست؛ گرفتگی عضله؛ از آسیب های ناشی از این ماده است .قبل از استفاده از این ماده MSDS آن را مطالعه کنید.
باریم کلراید چگونه به صورت صنعتی تولید می شود؟
تولید صنعتی کلرید باریم از یک فرآیند دو مرحله ای پیروی می کند. ابتدا سولفات باریم (معمولاً به شکل باریت معدنی) با کربن در دماهای بالا واکنش داده و سولفید باریم و مونوکسید کربن را تشکیل می دهند.
سپس، سولفید باریم با اسید هیدروکلریک تصفیه می شود تا کلرید باریم همراه با سولفید هیدروژن به دست آید.
باریم کلراید اگرچه ماده ی ارزانی است ولی به دلیل اینکه بسیار سمی می باشد خیلی کم مورد استفاده قرار می گیرد و تنها کاربرد گسترده آن به عنوان ماده اولیه برای تولید نمک باریم است.
در ادامه با سایر کاربردهای این ماده در صنایع آشنا می شویم:
در صنایع کلر قلیایی کاربرد دارد.
در ساخت لاستیک استفاده می شود.
به طور گسترده ای در پالایش نفت کاربرد دارد
در صنعت کاغذ سازی مورد استفاده قرار می گیرد.
کاربرد در رنگ آمیزی و چاپ روی پارچه ها
در سخت شدن فولاد استفاده می شود.
مواد شوینده دیگ بخار
برای تصفیه محلول آب نمک استفاده می شود.
تولید سموم دفع آفات
در ساخت وسایل آتش بازی کاربرد داد زیرا باعث تولید رنگ سبز می شود
عوارض و خطرات باریم کلرید کد 101719 مرک
این ماده مانند اکثر نمک های دیگر باریم، برای انسان بسیار سمی است. قرار گرفتن در معرض این ترکیب می تواند باعث تحریک چشم، غشای مخاطی و پوست شود.
مصرف یا استنشاق باریم کلرید نیز می تواند کشنده باشد. کلرید باریم همچنین می تواند بر سیستم عصبی مرکزی، سیستم قلبی عروقی و کلیه ها تأثیر منفی بگذارد.
فرمول شیمیایی کد 101719 مرک :
در جهت تهیه این ماده با کارشناسان فروش ما در نمایندگی مرک در ایران در ارتباط باشید.
نقد و بررسی‌ها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.