محلول آمونیوم بافر کد 109478 مرک
سطح کیفیت : MQ100
اطلاعات فیزیک وشیمیایی
تراکم 0.978 g / cm3 (20 درجه سانتیگراد)
مقدار pH 10.5 (H2O ، 20 درجه سانتیگراد)
اطلاعات ایمنی مطابق با GHS
پیکتوگرام خطرناک
بیانیه های خطر H314: باعث سوختگی شدید پوست و آسیب دیدگی چشم می شود.
H335: ممکن است باعث تحریک تنفسی شود.
محلول آمونیوم بافر کد 109478 مرک
محلول بافر ph :
فروش محلول بافر ph
pH محلول های بافر با افزودن مقدار بسیار کمی اسید قوی یا باز قوی ، حداقل تغییر را نشان می دهد، بنابراین از آنها برای نگه داشتن pH در یک مقدار ثابت استفاده می شود، محلول بافر محلولی است که قادر است غلظت یون هیدروژن (pH) خود را فقط با تغییرات جزئی در رقت یا افزودن مقدار کمی اسید یا باز حفظ کند.
کاربرد محلول بافر :Ammonium buffer solution
محلول های بافر در تخمیر ، نگهدارنده های مواد غذایی ، دارو رسانی ، آبکاری ، چاپ ، فعالیت آنزیم ها مورد استفاده اند و ظرفیت حمل اکسیژن خون به غلظت یون هیدروژن خاص یعنی pH مشخص نیازمند است.
محلول یک اسید ضعیف و باز مزدوج آن و یا باز ضعیف و اسید مزدوج آن قادر به حفظ pH است و محلول های بافر شناخته می شوند.
انواع محلول بافر :
محلول های بافر در دو دسته اصلی طبقه بندی می شوند ، بافرهای اسیدی و قلیایی.
بافرهای اسیدی:
تهیه محلول بافر سدیم استات
همانطور که از نام آن پیداست ، این محلول ها برای حفظ محیط های اسیدی استفاده می شوند، بافر اسیدی دارای pH اسیدی است و با مخلوط کردن یک اسید ضعیف و نمک آن با یک باز قوی تهیه می شود.
محلول آبی متشکل از غلظت برابر اسید استیک و استات سدیم دارای pH برابر با 4.74 است، بنابراین در رابطه با بافر های اسیدی به طور خلاصه می توان گفت:
1) pH این محلول ها زیر هفت است.
2) این محلول ها از اسید ضعیف و نمک اسید ضعیف تشکیل شده اند.
3) یک نمونه از محلول های بافر اسیدی ، مخلوطی از استات سدیم و اسید استیک است (pH = 4.74).
بافرهای قلیایی:
تهیه محلول بافر فسفات
این محلول های بافر برای حفظ شرایط قلیایی استفاده می شوند، بافر های قلیایی دارای pH قلیایی نیز است و با مخلوط کردن یک باز ضعیف و نمک آن با اسید قوی تهیه می شود.
تهیه محلول بافر آمونیاکی
محلول آبی متشکل از غلظت برابر هیدروکسید آمونیوم و کلرید آمونیوم دارای pH 9.25 است، بنابراین به طور خلاصه بافر های قلیایی دارای مشخصات زیر هستند:
1) pH این محلول ها بالاتر از هفت است.
2) این محلول ها حاوی یک باز ضعیف و یک نمک از باز ضعیف هستند.
3) مثالی از محلول بافر قلیایی مخلوطی از هیدروکسید آمونیوم و کلرید آمونیوم است (25/9 = pH).
کاربرد بافرها
محلول‌های بافر برای حفظ pH صحیح برای عملکرد آنزیم‌ها در بسیاری از موجودات زنده ضروری هستند.
بسیاری از آنزیم‌ها تنها در شرایط دقیقی کار می‌کنند؛ اگر pH در محدوده بسیار کمی تغییر کند عملکرد آنزیم‌ها کند ویا متوقف می‌شود و دچار تغییر ماهیت می‌شوند. در بسیاری از موارد تغییر ماهیت می‌تواند به‌طور ثابت فعالیت کاتالیزوری را از کار بیاندازد.
بافر کربنیک اسید (H2CO3) و بیکربنات (-HCO3) در پلاسمای خون موجود است که برای حفظ pH بین ۷.۳۵ تا ۷.۴۵ به کار می‌رود.[۴]
از لحاظ کاری و صنعتی محلول‌های بافر در فرآیند تخمیر و درتعیین شرایط مناسب برای رنگ‌های موجود در رنگ آمیزی پارچه بکار می روند.
بافرها همچنین در تجزیه و تحلیل‌های شیمیایی و کالیبراسیون pHسنج‌ها بکار میروند.
.
علت اصلی استفاده از بافرها این است که سلول‌ها، آنزیم‌ها و باکتری‌ها برای کارکرد درست، نیاز است که در pH مشخصی فعالیت کنند. به همین دلیل نیز از بافرها در بسیاری از کاربردهای زیستی استفاده می‌شود.
در جهت تهیه این ماده با کارشناسان فروش ما در نمایندگی مرک در ایران در ارتباط باشید.
نقد و بررسی‌ها
هیچ دیدگاهی برای این محصول نوشته نشده است.